学生啦：课时作业2反应热的测量与计算1.下列叙述正确的是()A.反应热不仅与反应体系的始态和终态有关，还与反应的途径有关B.根据盖斯定律，热化学方程式中△H直接相加即可得总反应热C.应用盖斯定律可计算某些难以直接测定的反应的反应热D.同温同压下，H(g)+C12(g)=2HCI(g)在光照和点燃条件下的△H不同2.己知：1mol晶体硅中含有2 mol Si-一Si键.工业上高纯硅可通过下列反应制取：SiCl(g)+2Hg)商温S()十4HC(g),根据表中所列化学键的键能数据，可判断出该反应的反应热△H为(化学键Si-ClH-HH-CI360436431176A.+412 kJmol-1B.-412 kJ'mol-C.+236 kJmol D.-236 kJ.mol3.中和热测定实验中，用50mL0.50molL1盐酸和50mL0.55 mol-L INaOH溶液进行实验，下列说法不正确的是()A.酸碱混合时，量筒中NaOH溶液应缓慢倒入小烧杯中，并不断用玻璃棒搅拌B.装置中的隔热层的作用是减少热量损失C.用量筒量取NaOH溶液时，仰视读数，测得的中和热数值偏小D.改用25mL0.50molL1盐酸与25mL0.55molL1NaOH溶液进行反应，求出的中和热△H和原来相同4.向足量稀H2S04中加入100mL0.4molL1Ba(OH2溶液时，放出的热量为5.12kJ,如果向足量Ba(OH2溶液中加入100mL0.4molL1稀盐酸时，放出的热量为2.2kJ。则NaSO.溶液与BaCl2溶液反应的热化学方程式为()A.Ba2(ag)+SO (aq)=BaSO(s)△H=-2.92 kJmol1△H=-0.72 kJ.mol-1△H=-73 kJ.mol15.己知Hz(g)+Br2(g)=2HB(g)△H=-72 kJmol1,其他相关数据如下表：H2(g)HBr(g)1ol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量k』436a366则表中a为(A.404B.260