学生啦：课时作业1化学反应的焓变热化学方程式1.答案：A2.解析：根据反应物和生成物能量的高低来分析、解决问题。化学反应都伴随能量变化，当反应物的总能量高于生成物的总能量时，该反应为放热反应；当反应物的总能量低于生成物的总能量时，该反应为吸热反应。反应①的△H>0,为吸热反应，故可排除A项和C项。反应②的△H<0,为放热反应，B项错误。答案：D3.解析：D项中的稀疏酸与锌粒反应后生成H2,能够推动针筒活塞向右移动，不能确定该反应是否为放热反应，D错误。答案：D4.答案：B5.答案：C6.解析：由题中条件可知：反应的热效应△H=a kJ-mol-1=-297.2 kJmol-1,可知该反应的正反应为放热反应，故D错误。答案：D7.解析：由图可知1molC(s)与1 mol O2(g)的总能量比1molC0z(g)的总能量高393.5kJ,小于反应物的总能量，故B、D项错误；由图可知1molC(s)与Oz(g)反应生成1 mol CO(g)放出的热量为393.5kJ-282.9kJ=110.6kJ,则C(s)与02(g)反应生成C0g)的热化学方程式为2C(s)+02(g)=2C0(g)△H=-221.2 kJmol-1,故C项正确。答案：C8.解析：氢气在氧气中燃烧，生成1mol气态水的反应的△H=反应物的总键能一生成物的总键能=436 kJmol-1+249 kJ.mol-1-930 kJ-mol-1=-245 kJ-mol-1<0,反应放热，所以水分解吸热，故A错误；由题图分析可知，生成气态水的热化学方程式为2H(g)十O(g)—2H2Og)△H=一490kmol-1,故B正确；化学键断裂吸收能量，化学键生成释放能量，甲、乙、丙中物质所具有的总能量大小关系为乙>甲>丙，故C错误；水蒸气变成液态水会放热，则乙→丙的过程中若生成液态水，释放的能量将大于930kJ,故D错误。答案：B9.解析：本题考查化学反应中能量变化、热化学方程式的判断。断裂化学键需要吸收能量，则断裂0.5molN2(g)和1.5 mol H2(g)中所有的化学键吸收akJ热量，A错误；NHs(g)变△H=2(b+c-a)kJmol-1,D正确。答案：D10.解析：10W个电子的物质的量为10mol,反应中碳元素的化合价由一1价升高为+